3. Passer d'un pourcentage à une fraction massique (et vice-versa)

Pour rappel

Fraction massique (w) : masse de soluté (exprimée habituellement en g) contenue dans 1 gramme de solution.

Pourcentage en masse (%) : masse de soluté (exprimée habituellement en g) contenue dans 100 grammes de solution; 100 w =%. Habituellement quand un chimiste parle de pourcentage, il sous-entend qu'il s'agit du % en masse.

Exemple 1

Que vaut la fraction massique d'une solution à 5% en NaCl?

→ La fraction massique se rapporte à une masse de soluté contenue dans 1 gramme de solution et le pourcentage à la masse de soluté contenue dans 100 grammes de solution. 

→ La fraction massique correspond donc à un nombre de grammes 100 fois plus petit. Soit ici 0,05g de soluté dans 1 gramme de solution. La fraction massique vaut 0,05 (valeur sans unités).

Exemple 2

Que vaut le pourcentage (en masse) d'une solution de fraction massique 0,03 en NaCl?

→ Le pourcentage se rapporte à une masse de soluté contenue dans 100 grammes de solution et la fraction massique à la masse de soluté contenue dans 1 gramme de solution. 

→ Le pourcentage correspond donc à un nombre de grammes 100 fois plus grand. Soit ici 3 g de soluté dans 100 grammes de solution. Le pourcentage vaut 3%.