Composition des solutions
Reprend des chapitres de théorie.
4. Passer d'un pourcentage à une concentration massique (et vice-versa)
Pourcentage en masse (%) : masse de soluté (exprimée habituellement en g) contenue dans 100 grammes de solution.
Concentration massique : masse de soluté (exprimée habituellement en g) contenue dans 1 litre de solution. L'unité est donc: gramme/litre (g/L).
Exemple 1Que vaut la concentration massique d'une solution à 5% en NaCl? La masse volumique est de 1,1 g/mL.
→ Le pourcentage se rapporte à une masse de soluté contenue dans 100 grammes de solution et la concentration massique à une masse de soluté contenue dans 1 litre de solution.
→ Le problème est de passer d'une masse (100g ici) de solution à un volume (1 litre ici) de solution. Il faut se servir de la masse volumique. Comme elle vaut 1,1 g/ml, cela signifie qu'un litre de solution pèse 1100 g (1,1×1000).
→ Il suffit donc de calculer la masse de soluté contenue dans 1100 grammes de solution. Soit:
La concentration massique vaut: 55 g/l.
Exemple 2Que vaut le pourcentage en masse d'une solution à 105g/L en NaCl? La masse volumique est de 1,2 g/mL.
→ Le pourcentage se rapporte à une masse de soluté contenue dans 100 grammes de solution et la concentration massique à une masse de soluté contenue dans 1 litre de solution.
→ Le problème est de passer d'une masse (100g ici) de solution à un volume (1 litre ici) de solution. Il faut se servir de la masse volumique. Comme elle vaut 1,2 g/mL, cela signifie qu'un litre de solution pèse 1200 g (1,2×1000).
→ Il suffit donc de calculer la masse de soluté contenue dans 100 grammes d'une solution qui en contient 105 g dans 1200 g. Soit:
Le pourcentage en masse vaut: 8,75%.