Composition des solutions
Reprend des chapitres de théorie.
5. Passer d'ne concentration massique à une concentration molaire (et vice-versa)
Concentration massique : masse de soluté (exprimée habituellement en g) contenue dans 1 litre de solution. L'unité est donc: gramme/litre (g/L).
Concentration molaire : nombre de moles de soluté contenues dans 1 litre de solution. L'unité est donc: mole/litre (mol/L).
Exemple 1Que vaut la concentration molaire d'une solution à 5,0 g/L en NaCl?
→ La concentration molaire se rapporte à un nombre de moles de soluté contenues dans 1 litre de solution et la concentration massique à une masse de soluté contenue dans 1 litre de solution.
→ Le problème est de passer d'un nombre de moles de soluté à une masse de soluté.
→ On doit utiliser la masse molaire du soluté qui donne la masse d'une mole. La masse molaire de NaCl étant de 58,5 g/mol, 5,0 g de NaCl contiennent 0,085 mole.
La solution à 5,0 g/L en NaCl correspond donc à une solution 0,085 mol/L.
Exemple 2Que vaut la concentration massique d'une solution à 2,0 mol/L en NaCl?
→ La concentration massique se rapporte à une masse de soluté contenue dans 1 litre de solution et la concentration molaire à un nombre de moles de soluté contenues dans 1 litre de solution.
→ Le problème est de passer d'une masse de soluté à un nombre de moles de soluté.
→ On doit utiliser la masse molaire du soluté qui donne la masse d'une mole. La masse molaire de NaCl étant de 58,5 g/mol, 2,0 moles de NaCl pèsent 117 g.
La solution à 2,0 mol/L en NaCl correspond donc à une solution à 117 g/L.