Noms et formules des oxydes

3. Noms et formules des oxydes

À l'exception de certains gaz nobles (He, Ne, Ar), tous les éléments du tableau périodique forment avec l'oxygène des composés que l'on appelle des oxydes.

Si un élément peut former plusieurs composés avec l'oxygène, les proportions des constituants peuvent être indiquées à l'aide de préfixes numériques grecs (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, octa, ennea, déca) précédant les noms des éléments auxquels ils se rapportent.

Le préfixe mono est généralement omis sauf en cas de confusion possible.

Bien qu'elle ne soit pas conseillée, l'élision de la voyelle finale du préfixe peut être observée pour des raisons euphoniques.

Ce système est applicable à tous les types de composés et convient particulièrement pour les composés binaires des non-métaux.

Exemples d'oxydes de non-métaux : le nom conseillé est souligné.

N2O

oxyde de diazote

NO

monoxyde d'azote

 

CO

monoxyde de carbone

 

N2O3

trioxyde de diazote


CO2

dioxyde de carbone

 

N2O4

tétr(a)oxyde de diazote

 

N2O5

pent(a)oxyde de diazote

SO3

trioxyde de soufre

 

Cl2O7

hept(a)oxyde de dichlore


Les proportions des constituants peuvent également être indiquées indirectement par le système de Stock, dans lequel le nombre d'oxydation d'un élément est indiqué par un chiffre romain placé entre parenthèses immédiatement après le nom de l'élément. Lorsque l'élément ne peut former qu'un seul composé avec l'oxygène, cette indication est omise. 
Ce système peut être appliqué à tous les types de composés mais convient particulièrement pour les composés des métaux.

Exemples d'oxydes de métaux :

Na2O

oxyde de sodium

BeO

oxyde de béryllium

Cu2O

oxyde de cuivre(I)

CuO

oxyde de cuivre(II)

ZnO

oxyde de zinc

Al2O3

oxyde d'aluminium

SnO

oxyde d'étain(II)

SnO2

oxyde d'étain(IV)

 

D'autres systèmes de nomenclature ont été employés et figurent encore dans de nombreux ouvrages, mais leur utilisation n'est plus conseillée par l'I. U. P. A. C..

L'un de ces systèmes était utilisé lorsqu'un élément pouvait former deux oxydes correspondant à deux nombres d'oxydation : le suffixe -eux caractérisait le composé ayant le nombre d'oxydation le plus bas et le suffixe -ique celui dont le nombre d'oxydation était le plus élevé.

Cu2O

oxyde cuivreux

CuO

oxyde cuivrique

SnO

oxyde stanneux

SnO2

oxyde stannique

Un autre système tenait compte des propriétés acido-basiques des oxydes : il appelait "oxydes" uniquement les oxydes basiques, tandis que les oxydes correspondant à la forme anhydre des oxacides étaient appelés "anhydrides".

CO2

anhydride carbonique

H2CO3

acide carbonique

SO2

anhydride sulfureux

H2SO3

acide sulfureux

SO3

anhydride sulfurique

H2SO4

acide sulfurique