Nomenclature inorganique
Reprend des chapitres de théorie.
5. Noms et formules des composés
Les corps composés sont formés de plusieurs éléments :
NH3, PCl5, H2S, NaBr, H3PO4, BaSO4, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, ....
Ces formules correspondent souvent à des molécules observables individuellement, notamment lorsque ces composés sont en phase gazeuse ou en phase liquide anhydre. Ainsi, l'ammoniac à 25°C et sous une pression d'1 atm est un gaz constitué par des molécules formées d'un atome d'azote entouré de trois atomes d'hydrogène.
Mises en solution aqueuse, beaucoup de molécules se dissocient partiellement ou totalement en cations chargés positivement et anions chargés négativement.
Cette propriété est utilisée pour la nomenclature des composés, que l'on considère généralement comme des combinaisons de cations et d'anions : BaSO4, constitué des ions Ba2+ (cation baryum) et SO42- (sulfate), est appelé du "sulfate de baryum".
Il faut donc mémoriser simultanément le nom, la formule et la charge des ions.
Les cations monoatomiques portent le même nom que l'élément correspondant, la charge (ou état d'oxydation E.O.) étant indiquée par un chiffre romain placé après le nom de l'élément (système de Stock). Cette précision est inutile pour les cations qui n'ont qu'une seule charge possible comme les alcalins (toujours +1) et les alcalino-terreux (toujours +2).
Lorsqu'un cation peut exister sous deux E.O., un ancien système de nomenclature permet également de les différencier au moyen du suffixe -eux ou -ique ajouté au nom de l'élément :
| Fe2+ = cation fer(II) ou ferreux | Fe3+ = cation fer(III) ou ferrique. |
Les cations polyatomiques sont relativement rares :
NH4+ = cation ammonium
Hg22+= cation mercure(I) ou mercureux (n'existe que sous forme dimère).
Les anions monoatomiques portent le même nom que l'élément correspondant suivi du suffixe -ure :
| Cl- = anion chlorure | S2- = anion sulfure. |
Les anions polyatomiques portent un nom composé à partir du nom de l'atome central et terminé en -ate ou -ite :
| PO43- = anion phosphate | SO32-= anion sulfite |
Pour les composés binaires, comme cela a déjà été illustré dans le cas des oxydes, les proportions stœchiométriques des deux éléments peuvent également être indiquées par des préfixes numéraux grecs : mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hémi (=1/2), sesqui (=3/2), hémipenta (=5/2), hémihepta (=7/2), etc.
| N2O = hémioxyde d'azote | Sb2O3 = sesquioxyde d'antimoine |
Les acides sont des composés du cation H+. Tous les noms des acides sont formés logiquement à partir des noms des anions correspondants, mais pour les acides correspondant aux anions en -ate ou -ite, on peut également employer l'ancienne nomenclature, en remplaçant le suffixe -ate par -ique et le suffixe -ite par -eux :
HNO3 = nitrate d'hydrogène ou acide nitrique
HNO2 = nitrite d'hydrogène ou acide nitreux
Lorsqu'il existe plus de 2 oxacides pour un même élément, on utilise en plus les préfixes hypo- et per- pour différencier les différents composés :
HClO = hypochlorite d'hydrogène ou acide hypochloreux
HClO2 = chlorite d'hydrogène ou acide chloreux
HClO3 = chlorate d'hydrogène ou acide chlorique
HClO4 = perchlorate d'hydrogène ou acide perchlorique
Dans le cas des acides binaires, il existe une nomenclature désuète où le suffixe -ure du sel est remplacé dans l'acide par le suffixe -hydrique. Ainsi un acide très courant tel que HCl, le chlorure d'hydrogène, est encore souvent appelé "acide chlorhydrique".
Principaux cations
| H+ | hydrogène | Ag+ | argent | Hg22+ | mercure(I) ou mercureux |
| Li+ | lithium | NH4+ | ammonium | Hg2+ | mercure(II) ou mercurique |
| Na+ | sodium | Mn2+ | manganèse | Cu+ | cuivre(I) ou cuivreux |
| K+ | potassium | Co2+ | cobalt | Cu2+ | cuivre(II) ou cuivrique |
| Rb+ | rubidium | Ni2+ | nickel | Cr2+ | chrome(II) ou chromeux |
| Cs+ | césium | Zn2+ | zinc | Cr3+ | chrome(III) ou chromique |
| Be2+ | béryllium | Cd2+ | cadmium | Fe2+ | fer(II) ou ferreux |
| Mg2+ | magnésium | B3+ | bore | Fe3+ | fer(III) ou ferrique |
| Ca2+ | calcium | Al3+ | aluminium | Sn2+ | étain(II) ou stanneux |
| Sr2+ | strontium | As3+ | arsenic | Sn4+ | étain(IV) ou stannique |
| Ba2+ | baryum | Sb3+ | antimoine | Pb2+ | plomb(II) ou plombeux |
| Ra2+ | radium | Bi3+ | bismuth | Pb4+ | plomb(IV) ou plombique |
Principaux anions
| F- | fluorure | CO32- | carbonate | OH- | hydroxyde |
| Cl- | chlorure | HCO3- | hydrogénocarbonate | O2- | oxyde |
| Br- | bromure | SiO32- | silicate | O22- | peroxyde |
| I- | iodure | SO32- | sulfite | MnO4- | permanganate |
| S2- | sulfure | HSO3- | hydrogénosulfite | MnO42- | manganate |
| HS- | hydrogénosulfure | SO42- | sulfate | CrO42- | chromate |
| ClO- | hypochlorite | HSO4- | hydrogénosulfate | Cr2O72- | dichromate |
| ClO2- | chlorite | S2O32- | thiosulfate | AsO43- | arséniate |
| ClO3- | chlorate | S4O62- | tétrathionate | CN- | cyanure |
| ClO4- | perchlorate | PO43- | phosphate | CNO- | cyanate |
| BrO3- | bromate | HPO42- | hydrogénophosphate | OCN- | isocyanate |
| IO3- | iodate | H2PO4- | dihydrogénophosphate | SCN- | thiocyanate |
| NO2- | nitrite | HPO32- | hydrogénophosphite(*) | CH3COO- | acétate |
| NO3- | nitrate | H2PO3- | dihydrogénophosphite | C2O42- | oxalate |
(*) Contrairement à H3PO4 (triacide), H3PO3 (diacide) ne peut libérer que deux protons.
Liste des composés hydrogénés correspondant aux anions et noms des acides
(*) nomenclature désuète, il est plus correct d'appeler cet acide par le premier nom indiqué.
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HF |
fluorure d'hydrogène |
acide fluorhydrique(*) |
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HCl |
chlorure d'hydrogène |
acide chlorhydrique(*) |
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nom usuel: esprit de sel(*) |
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HBr |
bromure d'hydrogène |
acide bromhydrique(*) |
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HI |
iodure d'hydrogène |
acide iodhydrique(*) |
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HClO |
hypochlorite d'hydrogène |
acide hypochloreux |
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HClO2 |
chlorite d'hydrogène |
acide chloreux |
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HClO3 |
chlorate d'hydrogène |
acide chlorique |
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HCIO4 |
perchlorate d'hydrogène |
acide perchlorique |
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HBrO3 |
bromate d'hydrogène |
acide bromique |
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HIO3 |
iodate d'hydrogène |
acide iodique |
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H2O |
eau |
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CH3COOH |
acétate d'hydrogène |
acide acétique |
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C2O4H2 |
oxalate d'hydrogène |
acide oxalique |
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H2S |
sulfure d'hydrogène |
acide sulfhydrique(*) |
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H2SO3 |
sulfite d'hydrogène |
acide sulfureux |
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H2SO4 |
sulfate d'hydrogène |
acide sulfurique |
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H2S2O3 |
thiosulfate d'hydrogène |
acide thiosulfurique |
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HNO2 |
nitrite d'hydrogène |
acide nitreux |
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HNO3 |
nitrate d'hydrogène |
acide nitrique |
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H3PO3 |
phosphite d'hydrogène |
acide phosphoreux |
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H3PO4 |
phosphate d'hydrogène |
acide phosphorique |
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H3AsO3 |
arsénite d'hydrogène |
acide arsénieux |
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H3AsO4 |
arséniate d'hydrogène |
acide arsénique |
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H2SiO3 |
silicate d'hydrogène |
acide silicique |
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H2CO3 |
carbonate d'hydrogène |
acide carbonique |
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HCN |
cyanure d'hydrogène |
acide cyanhydrique(*) |
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nom usuel: acide prussique(*) |
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HOCN |
cyanate d'hydrogène |
acide cyanique |
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HSCN |
thiocyanate d'hydrogène |
acide thiocyanique |
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HMnO4 |
permanganate d'hydrogène |
acide permanganique |
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