- Nombre de liaisons que peut
contracter un élément.
syn. :
covalence.
- Charge de l'ion
libre.
syn. :
électrovalence.
- Charge formelle portée
par un atome dans une combinaison.
Électron de valence: électron de la
couche de valence.
Théorie du
lien de valence
Le postulat de base de la théorie du lien de valence est
que, lorsque deux atomes se rapprochent pour former un
lien covalent, une orbitale atomique d'un atome recouvre
une orbitale atomique de l'autre atome. Le terme
"recouvrement" signifie que des parties des deux orbitales
occupent une même région de l'espace. Un maximum de
2 électrons de spins appariés peut être partagé entre les
deux atomes dans cette région de
recouvrement.
La figure ci-dessous représente le formation d'une
molécule de dihydrogène d'après cette théorie VB, le lien
se formant par recouvrement de deux orbitales 1s
à demi remplies.
On peut appliquer la même théorie au cas du fluorure
d'hydrogène HF : dans ce cas, le lien se forme par
recouvrement de l'orbitale 1s de l'hydrogène et
d'une orbitale 2p de l'atome de fluor, chacune des
deux orbitales contenant un électron. Ni l'orbitale
2s ni les deux autres orbitales 2p du fluor
ne peuvent former de lien avec H, car chacune d'elles
contient déjà deux électrons.
La théorie VB permet aussi d'expliquer la formation de
molécules telles que le difluor,
F2, dont la structure électronique est [He]
2s2 2p5.
Un lien covalent est formé par recouvrement de 2
orbitales 2pz à demi remplies .
Cette théorie VB est cependant insuffisante pour rendre
compte de la formation de molécules comme
BeH2, BH3,
CH4 et d'une façon générale des molécules
organiques. Dans ces cas, il faut réorganiser les orbitales
atomiques avant la formation d'une liaison chimique :
c'est la notion d'hybridation.
