SAA | Guidance en Chimie

Vanadium

Numéro atomique: 23

Masse atomique relative: 50,94

Pour plus de renseignements, consultez le tableau périodique.

Valable

- Qui remplit les conditions pour être accepté par une autorité, pour produire son effet;

- À quoi on reconnaît une valeur, un fondement.

nom : valeur.

verbe : valoir.

Valence

- Nombre de liaisons que peut contracter un élément.

syn. : covalence.

- Charge de l'ion libre.

syn. : électrovalence.

- Charge formelle portée par un atome dans une combinaison.

Électron de valence: électron de la couche de valence.

Théorie du lien de valence

Le postulat de base de la théorie du lien de valence est que, lorsque deux atomes se rapprochent pour former un lien covalent, une orbitale atomique d'un atome recouvre une orbitale atomique de l'autre atome. Le terme "recouvrement" signifie que des parties des deux orbitales occupent une même région de l'espace. Un maximum de 2 électrons de spins appariés peut être partagé entre les deux atomes dans cette région de recouvrement.

La figure ci-dessous représente le formation d'une molécule de dihydrogène d'après cette théorie VB, le lien se formant par recouvrement de deux orbitales 1s à demi remplies.

On peut appliquer la même théorie au cas du fluorure d'hydrogène HF : dans ce cas, le lien se forme par recouvrement de l'orbitale 1s de l'hydrogène et d'une orbitale 2p de l'atome de fluor, chacune des deux orbitales contenant un électron. Ni l'orbitale 2s ni les deux autres orbitales 2p du fluor ne peuvent former de lien avec H, car chacune d'elles contient déjà deux électrons.

La théorie VB permet aussi d'expliquer la formation de molécules telles que le difluor, F₂, dont la structure électronique est [He] 2s² 2p⁵. Un lien covalent est formé par recouvrement de 2 orbitales 2p_z à demi remplies .

Cette théorie VB est cependant insuffisante pour rendre compte de la formation de molécules comme BeH₂, BH₃, CH₄ et d'une façon générale des molécules organiques. Dans ces cas, il faut réorganiser les orbitales atomiques avant la formation d'une liaison chimique : c'est la notion d'hybridation.

Valeur

- Caractère mesurable (d'un objet) en tant que susceptible d'être échangé, d'être désiré;

- Mesure d'une grandeur variable;

- Quantité approximative.

ex. : -Un problème concret de même type serait, par exemple, de calculer le nombre de manières de disposer des billes sur une table, pour une valeur donnée du nombre de billes et de la surface de la table.

La Recherche 21, p. 449 (1990)

- Affirmer d'une grandeur qu'elle est mesurable, c'est affirmer qu'on peut en fixer la valeur. (L. de Broglie)

- Allonger la sauce de la valeur d'un petit verre de vin blanc.

adj. : valable.

verbe : valoir.

Valide

Qui présente les conditions requises pour produire son effet, qui ne présente aucune cause de nullité.

nom : validité.

verbe : valider.

Johannes Van der Waals

Physicien néerlandais (Leyde 1837 - Amsterdam 1923), prix Nobel de physique en 1910.

Il étudia les forces d'attraction qui s'exercent entre les molécules d'un milieu. Il découvrit que l'attraction intermoléculaire croît avec le nombre d'électrons de la molécule. Cela explique les points d'ébullition élevés présentés par les corps de masse molaire élevée.

On appelle forces de Van der Waals les forces d'attraction électrostatique entre deux molécules neutres. Elles résultent essentiellement des interactions entre les moments dipolaires, le pôle positif de l'une attirant le pôle négatif de l'autre, de proche en proche. Quand les seuls moments dipolaires présents résultent des fluctuations dans la position des électrons, on parle plus spécialement des forces de dispersion de London.

Jacobus Henricus Van't Hoff

Chimiste néerlandais (Rotterdam, 30.8.1852 - Berlin, 1.3.1911), premier prix Nobel de chimie en 1901 pour la découverte des lois de la cinétique chimique et de la pression osmotique des solutions.

Il établit en 1874 les fondements de la stéréochimie avec l'atome de carbone asymétrique en disposition tétraédrique. Il étudia la cinétique des réactions dans les systèmes homogènes ou hétérogènes, les équililibres chimiques, ainsi que la dissociation électrolytique. Il établit un parallèle entre la pression osmotique des solutions et la pression des gaz, développa la détermination des masses molaires par cryoscopie, ébulliométrie et pression osmotique.

Loi de Van't Hoff : Loi sur la vitesse de réaction : dans une réaction élémentaire, l'ordre s'identifie avec la molécularité.

Règle de Van't Hoff : Règle portant sur la variation de la vitesse d'une réaction en fonction de la température.

Vanadium

Symbole: V

Numéro atomique: 23

Masse atomique relative: 50,94

Pour plus de renseignements, consultez le tableau périodique.

VAPEUR:: Substance à l'état gazeux au-dessous de sa température critique.

PRESSION de VAPEUR (chim) (syn: tension de vapeur): pression exercée à l'équilibre par la vapeur d'un composé surmontant sa phase liquide.

VAPORISATION: passage de l'état liquide à l'état gazeux.

ENTHALPIE STANDARD DE VAPORISATION :

(ΔH°_vap): énergie nécessaire pour vaporiser une mole de liquide pur à la pression de 1 atm

Variable

1. VARIABLE (adj.)

- Qui est susceptible de changer souvent;

- Qui peut prendre plusieurs valeurs distinctes.

cf : plus ou moins.

opp. : constant, invariable.

nom : variabilité, variable.

verbe : varier.

nom : (formé sur varier) : variation.

2. VARIABLE (nom)

Terme auquel on peut attribuer plusieurs valeurs numériques différentes.

ex. : - Les variables de position et de vitesse ne devraient prendre qu'un nombre fini de valeurs mutuellement discernables.

La Recherche 21, p. 449 (1990)

- Les variables électriques: courant, différence de potentiel et impédance, sont liées par la loi d'Ohm généralisée.

opp. : constante.

adj. : variable.

verbe : varier.

nom : (formé sur varier) : variation.